Correction des exercices sur la réaction d'oxydoréduction
Exercice I
Ecrire les demi-équations des couples suivants.
1:.
Cu
2+
/ Cu
Cu
2+
(aq) + 2e
-
→ Cu (s)
2:.
Al
3+
/ Al
Al
3+
(aq) + 3e
-
→ Al (s)
3:.
Fe
3+
/ Fe
2+
Fe
3+
(aq) + e
-
→ Fe
2+
(aq)
4:.
H
+
/ H
2
2H
+
(aq) + 2e
-
→ H
2
(g)
5:.
S
4
O
6
2-
/ S
2
O
3
2-
S
4
O
6
2-
(aq) + 2e
-
→ 2S
2
O
3
2-
(aq)
Exercice II
Déterminer le couple Oxydant/réducteur correspondant aux demi-équations.
1:.
Co (s) ↔ Co
2+
+ 2e
-
Un réducteur peut
céder des électrons
et un oxydant en
accepter
.
Donc
Co
2+
/ Co
2:.
2ClO
-
+ 4H
+
+ 2e
-
↔ Cl
2
+ 2 H
2
O
ClO
-
/ Cl
2
Exercice III
Ecrire les réactions d’oxydoréduction:
1:.
Entre les ions H
+
et le fer Fe
On a deux couples en jeu:
H
+
/ H
2
Fe
2+
/ Fe
Donc:
2H
+
+2e
-
→ H
2
Fe
2+
+ 2e
-
→ Fe
____________________
2H
+
+ Fe → H
2
+ Fe
2+
2:.
Entre le zinc Zn et les ions argent Ag
+
On a deux couples en jeu:
Ag
+
/ Ag
Zn
2+
/ Zn
Donc:
Zn
2+
+ 2e
-
→ Zn
2
Ag
+
+
2
e
-
→
2
Ag
_____________________
Zn +2Ag
+
→ Zn
2+
+ 2Ag
Données
:
Zn
2+
+ 2e
-
↔ Zn
Fe
2+
+ 2e
-
↔ Fe
Ag
+
+ e
-
↔ Ag
2H
+
+2e
-
↔ H
2
Exercice IV
On mélange de l’eau oxygénée H
2
O
2
à une solution de permanganate de potassium violette (K
+
+ MnO
4
-
).
1:.
Quel réactif subit une oxydation? Une réduction?
Le
réducteur subit l'oxydation
en perdant des électrons, donc ici c'est
l’eau oxygénée
.
Par conséquent le
permanganate de potassium
est l'oxydant.
2:.
Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction.
(2x) MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
-
↔ Mn
2+
+ 4H
2
O
(5x) H
2
O
2
↔ O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
____________________________________________
2Mn0
4
-
+ 5H
2
O
2
+ 6H
+
↔ 2Mn
2+
+ 5O
2
+ 8H
2
O
(réaction totale)
Données
:
Demi-équation du couple O
2
/ H
2
O
2
: O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
↔ H
2
O
2
Demi-équation du couple MnO
4
-
/ Mn
2+
: MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
-
↔ Mn
2+
+ 4H
2
O
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