Les tests d'identification

I. Idées générales On dispose principalement de deux méthodes pour identifier une espèce chimique: . Mesurer ses caractéristiques physiques et les comparer à celles répertoriées dans les tables (masse volumique, couleur, température de changement d’état, etc.) . Etudier son comportement lors de tests (couleur de flamme, formation de précipité, etc.) II. Test d'identification de l’eau (H2O) Ce test permet de déterminer si une substance contient de l’eau. Il requiert l’utilisation d'un réactif, le sulfate de cuivre anhydre (poudre blanche déshydratée), qui prend une couleur bleue en présence d’eau.         1:. Sur un liquide On dépose quelques gouttes de liquide sur du sulfate de cuivre anhydre. Si on observe une couleur bleue, on peut conclure que le liquide testé contient de l’eau. Si cette couleur n’est pas visible, le liquidel ne contient pas ou trop peu d'eau pour être détectée.         2:. Sur un solide On dispose la substance à tester dans une soucoupe. On verse ensuite quelques gouttes de sulfate de cuivre anhydre en l’étalant pour garantir un bon contact. L’interprétation des observations effectuées est alors la même que pour le test de reconnaissance fait sur un liquide.         3:. Exemples de résultats Le test est positif (couleur bleue obtenue) sur des boissons (lait, soda, vinaigre), sur les fruits et les légumes(laitue, poire, carotte) et sur la plupart des aliments. Il est négatif sur l’huile et le dissolvant. III. Test d'identification du dioxyde de carbone (CO2) Ce test permet de déterminer si un gaz est constitué de dioxyde de carbone. Ce test est aussi appelé test à l’eau de chaux. L’eau de chaux est un liquide initialement incolore mais en présence de CO2 elle prend une couleur blanchâtre: on dit que l’eau de chaux se trouble.         1:. Protocole du test Dans un tube à essais un enferme le gaz à tester. On ajoute quelques gouttes d'eau de chaux, qui va rapidement se déposer au fond du tube. On agite et on observe si le contenu se trouble ou pas.         2:. Utilisation du test . Pour montrer que le gaz contenu dans les boissons gazeuses est du CO2. . Pour montrer que la combustion du carbone et celle du butane produisent du CO2. IV. Test d'identification d'autres gaz         1:. Le dioxygène (O2) Le dioxygène ravive l’incandescence (= état d’un corps en combustion sans présence de flammes) d’un morceau de fusain. Il suffit donc de remplir un récipient du gaz à tester (en utilisant la technique du déplacement d’eau) et d’introduire un morceau de fusain incandescent. Si l’incandescence se ravive,le gaz contient une forte proportion de dioxygène.         2:. Le dihydrogène (H2) Le dihydrogène est un gaz extrêmement inflammable. On le met en évidence en en plaçant une petite quantité dans un tube à essais. On approche ensuite une flamme de l’orifice du tube. Si le gaz est du dihydrogène, il se produit une petite détonation. Il faut donc faire très attention à bien diriger le tube vers un endroit sans danger. V. Test d'identification des métaux         1:. Le fer (Fe) Parmi les métaux les plus courants (or, fer, aluminium, zinc, plomb, argent et cuivre), seul le fer s’aimante. Donc si un objet s’aimante, il contient du fer. Le fer est un métal gris qui s’oxyde en brun (la rouille).         2:. Le cuivre (Cu) Le cuivre est un métal de couleur orangée qui s’oxyde en prenant une couleur vert de gris.         3:. L'or (Au) L’or est un métal de couleur dorée qui ne s’oxyde pas. Sa masse volumique est importante (19,3 g/cm3).         4:. L’argent (Ag) L’argent est un métal gris argenté qui s’oxyde en prenant une couleur noire.         5:. L’aluminium (Al) L’aluminium est un métal gris qui s’oxyde en s’éclaircissant. Avant test, il ressemble au fer par exemple, d'où l'intérêt de pratiquer ces tests. Sa masse volumique est faible (2,7 g/cm3).         6:. Le zinc (Zn) Le zinc est un métal gris qui s’oxyde en s’éclaircissant         7:. Le plomb (Pb) Le plomb est un métal gris et malléable (= facile à déformer). Sa masse volumique est importante (11,5 g/cm3). VI. Test d'identification des ions un ion est une espèce chimique chargée électriquement qu'on peut trouver dans les solutions aqueuses. C'est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons (Na+ / Cl-). Ces tests servent à contrôler la qualité d’un produit (bilan sanguin, analyse des minéraux présents dans l’eau du robinet, concentration du calcium dans le lait, etc.)         1:. Protocole . On prélève une petite partie de la solution à tester et on la place dans un tube à essais. . On ajoute quelques gouttes d’un réactif pour identifier les ions recherchés. . On observe alors le résultat: si l’ion recherché est présent dans la solution alors la transformation chimique qui a lieu fait apparaitre un composé solide gélatineux appelé un précipité.         2:. Les principaux tests Ion Fer (II) Fe2+ Fer (III) Fe3+ Cuivre Cu2+ Chlorure Cl- Réactif soude soude soude nitrate d'argent Couleur du précipité vert foncé rouge bleu blanc (noircit à la lumière) Pour les ions hydrogène (H+) et hydroxyde (HO-) on mesure le pH. Si on trouve une valeur inférieure à 7, la solution est acide (= avec des ions hydrogène). Si on trouve une valeur supérieure à 7, la solution est basique (= avec des ions hydroxyde).  programme officiel     |     contactez un professeur     |     cours particuliers     |      haut de la page