Equilibrer une équation bilan

Pendant une réaction chimique, le nombre d'atomes est conservé entre les réactifs (éléments chimiques qui permettent la réaction) et les produits (éléments qui résultent de la réaction). I. Identifier les réactifs et les produits Nous prenons ici comme exemple la combustion de l'aluminium dans l'air. On a donc une réaction entre l'aluminium (Al) et le dioxygène (O2), qui donne de l'oxyde d'aluminium (Al2O3) ! Il ne faut pas confondre atomes et molécules. Par exemple, 4CO2 signifie 4 molécules de dioxyde de carbone, où chaque molécule est formée d'un atome de carbone (C) et de deux atomes d'oxygène (O). Donc 4CO2 équivaut à 4x1=4 atomes de carbone et 4x2=8 atomes d'oxygène. II. Présenter l'équation On écrit le bilan de la réaction en séparant les réactifs et les produits par une flèche dirigée des réactifs vers les produits.                 ex: Al   +   O2   ➔   Al2O3                       Total avant la réaction : 1 atome d'aluminium et 2 atomes d'oxygène.                       Total après la réaction : 2 atomes d'aluminium et 3 atomes d'oxygène. L'équation bilan n'est donc pas équilibrée en nombre d'atomes. III. Equilibrer l'équation L'équation dans sa forme actuelle ne comporte qu'une molécule de chacun des corps chimiques. On va donc devoir ajuster ces quantités. On va multiplier le nombre de molécules par un coefficient, appelé coefficient stoechiométrique.        . Le nombre d'atomes d'aluminium avant la réaction est de 1, puis de 2 après la réaction. On va donc multiplier le réactif par 2.                 ex:   2 Al   +   O2   ➔   Al2O3 L'équation est ainsi équilibrée, pour le moment, en atomes d'aluminium.        . Le nombre d'atomes d'oxygène avant la réaction est de 2, puis de 3 après la réaction. On va donc multiplier le réactif par 3 ET le produit par 2, pour en avoir 6 de chaque côté.                 ex:   2 Al   +   3 O2   ➔   2 Al2O3 L'équation est maintenant équilibrée en atomes d'oxygène, mais ne l'est plus en atomes d'aluminium!        . Le nombre d'atomes d'aluminium avant la réaction est de 1 (on annule le coefficient précédent), puis de 4 (2x2) après la réaction. On va donc multiplier le réactif par 4.                 ex:   4 Al   +   3 O2   ➔   2 Al2O3 L'équation est désormais équilibrée en atomes d'aluminium et en atomes d'oxygène. Ainsi, pour que la réaction chimique puisse avoir lieu, il faut mélanger 4 molécules d'aluminium avec 3 molécules de dioxygène, pour obtenir 2 molécules d'oxyde d'aluminium. Des exercices d'application sur les équations bilans sont disponibles  programme officiel     |     contactez un professeur     |     cours particuliers     |      haut de la page